Réaction chimique

Une réaction chimique correspond à la transformation d'espèces chimiques (molécules, atomes ou ions) en d'autres espèces chimiques.

Les corps qui réagissent entre eux pour disparaître sont appelés réactifs.

Les corps qui sont formés au cours de la réaction sont appelés produits (de la réaction)

Au cours d'une réaction chimique on observe :

soit la rupture d'une ou plusieurs liaisons chimiques et la formation de nouvelles liaisons Exemple :

carbone et dioxygène réagissent pour donner du dioxyde de carbone

soit un transfert d'électrons

Exemple :

zinc métallique et ions cuivre (II) donnent du cuivre métallique et des ions zinc (II)

soit des interactions anions-cations

Exemple :

des ions chlorure et des ions argent en solution donnent un précipité de chlorure d'argent

Au cours d'une réaction chimique les noyaux des éléments chimiques ne sont pas modifiés, seuls participent les électrons des niveaux externes des atomes.

Exemple : synthèse de l'ammoniac :

avant : molécules de diazote N2 et de dihydrogène H2

après : molécules d'ammoniac NH3

Alors que dans un changement d'état physique (fusion, vaporisation...) les espèces chimiques restent les mêmes.

Exemple : vaporisation de l'eau

avant : molécules d'eau H2O à l'état liquide

après : molécules d'eau H2O à l'état gazeux

Attention à ne pas confondre les réactions chimiques avec les transformations physiques.

Au cours d'une réaction chimique il y a conservation de la matière : Chacun des atomes des réactifs se retrouve dans les produits (rien ne se perd), chaque atome des produits provient nécessairement d'un réactif (rien ne se crée).

Lors d'une réaction chimique les atomes sont conservés. Chacun de ces atomes ayant une masse bien définie, on en déduit que la masse totale des produits est égale à la masse totale des réactifs.